Magnesi

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Bạn đang xem: Magnesi

"Mg" thay đổi phía sắp tới đây. Đối với thương hiệu miền, coi .mg.

Magnesi,  12Mg
Quang phổ vạch của magnesi
Tính hóa học chung
Tên, ký hiệu	Magnesi, Mg
Phiên âm	(mag-NEE-zee-əm)
Hình dạng	Ánh kim xám
Magnesi nhập bảng tuần hoàn
Xem thêm: Mẫu đèn thờ đẹp nhất hoa sen một bông DT855 Be ↑ Mg ↓ Ca Natri ← Magnesi → Nhôm
Số vẹn toàn tử (Z)	12
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (Ar)	24,3050(6)[1]
Phân loại	sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp	2, s
Chu kỳ	Chu kỳ 3
Cấu hình electron	[Ne] 3s2
mỗi lớp	2, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắc	Ánh kim xám
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy	923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Nhiệt phỏng sôi	1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Mật độ	1,738 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật phỏng ở thể lỏng	ở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,584 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy	8.48 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi	128 kJ·mol−1
Nhiệt dung	24,869[2] J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa	2, 1 [3], 0[4] ​Base mạnh
Độ âm điện	1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 737,7 kJ·mol−1 Thứ hai: 1450,7 kJ·mol−1 Thứ ba: 7732,7 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trị	thực nghiệm: 160 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị	141±7 pm
Bán kính khẩn khoản der Waals	173 pm
Thông tin cẩn khác
Cấu trúc tinh anh thể	​Lục phương
Vận tốc âm thanh	que mỏng: (Sau khi tôi) 4940 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt	24,8[5] µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	156[6] W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 43,9[7] Ω·m
Tính hóa học từ	Thuận kể từ
Độ cảm kể từ (χmol)	+13,1×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Mô đun Young	45 GPa
Mô đun cắt	17 GPa
Mô đun khối	45[9] GPa
Hệ số Poisson	0,290
Độ cứng theo dõi thang Mohs	1–2,5
Độ cứng theo dõi thang Brinell	44–260 MPa
Số ĐK CAS	7439-95-4
Lịch sử
Đặt tên	Theo thương hiệu Magnesia, Hy Lạp[10]
Phát hiện	Joseph Black (1755[10])
Tách rời khỏi thứ tự đầu	Humphry Davy (1808[10])
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Magnesi
Iso NA Chu kỳ chào bán rã DM DE (MeV) DP 24Mg 78.99% 24Mg ổn định ấn định với 12 neutron 25Mg 10% 25Mg ổn định ấn định với 13 neutron 26Mg 11.01% 26Mg ổn định ấn định với 14 neutron

Magnesi (tiếng Việt: Magiê, Latinh: Magnesium) là yếu tố chất hóa học nhập bảng tuần trả yếu tố sở hữu ký hiệu Mg và số vẹn toàn tử tự 12.

Thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi là sắt kẽm kim loại kha khá cứng, white color bạc, nhẹ nhõm (chỉ nặng trĩu khoảng tầm nhôm nếu như nằm trong thể tích) bị xỉn nhẹ nhõm lên đường khi nhằm ngoài bầu không khí. Tại dạng bột, sắt kẽm kim loại này bị nhóm rét và bắt lửa khi nhằm nhập điểm độ ẩm và cháy với ngọn lửa white color. Khi ở dạng tấm dày, nó khó khăn bắt lửa, tuy nhiên khi ở dạng lá mỏng tanh thì nó bắt cháy rất đơn giản. Khi vẫn bắt lửa, đặc biệt khó khăn dập, nó hoàn toàn có thể cháy nhập nitơ (tạo rời khỏi magnesi nitride) và cả nhập carbon dioxide. Magnesi ko tan nội địa tuy nhiên nước rét đung nóng thì hoàn toàn có thể hòa tan Magnesi.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Tên gọi của chính nó sở hữu xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp, khi chỉ cho tới một điểm ở Thessaly gọi là Magnesia. Người Anh Joseph Black xem sét magnesi là 1 trong yếu tố nhập năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy tự năng lượng điện phân vẫn xa lánh được sắt kẽm kim loại magnesi vẹn toàn hóa học kể từ lếu hợp ý của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy pha chế được nó nhập dạng cố kết. Magnesi là yếu tố phổ cập loại 8 nhập vỏ Trái Đất. Nó là 1 trong sắt kẽm kim loại kiềm thổ, vì vậy ko tồn bên trên nhập đương nhiên ở dạng đơn hóa học. Nó được nhìn thấy trong số khoáng hóa học như magnesit, dolomit v.v.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng nhằm thực hiện cho tới kim loại tổng hợp nhẹ nhõm bền, nhất là cho tới ngành công nghiệp mặt hàng ko thiên hà, và cũng rất được dùng nhập flashbulbs và pháo bông chính vì nó nhóm cháy với 1 ngọn lửa Trắng bùng cháy.

Các hợp ý hóa học của magnesi, đa phần là magnesi oxide, được dùng như thể vật tư Chịu lửa trong số lò phát triển Fe và thép, những sắt kẽm kim loại màu sắc, thủy tinh anh hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những hợp ý hóa học không giống cũng rất được dùng nhập nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và thi công. Nó được dùng sẽ tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi người sử dụng nhập phát triển vỏ vật dụng vỏ hộp, rưa rứa trong số bộ phận cấu tạo của xe hơi và công cụ. Hình như magnesi sắt kẽm kim loại còn được dùng nhằm khử sulfur kể từ Fe hoặc thép.

Các hiệu quả khác:

• Magnesi, tương tự như nhôm, là cứng và nhẹ nhõm, vì vậy nó được dùng nhập một vài những bộ phận cấu tạo của những loại xe tải lớn và xe hơi dung tích rộng lớn. điều đặc biệt, những bánh xe cộ xe hơi cấp cho cao được tạo kể từ kim loại tổng hợp magnesi được gọi là mag wheels (tiếng Anh, tức thị bánh xe cộ magnesi).
• Các tấm tương khắc quang đãng học tập nhập công nghiệp in.
• Nằm nhập kim loại tổng hợp, nó là cần thiết cho những kết cấu máy cất cánh và thương hiệu lửa.
• Khi trộn thêm nữa nhôm, nó nâng cao những đặc điểm cơ-lý, thực hiện nhôm dễ dàng hàn và dễ dàng sản xuất rộng lớn.
• Là tác nhân bổ sung cập nhật trong số hóa học nổ thường thì và dùng nhập phát triển gang cầu.
• Là hóa học khử nhằm phát triển urani tinh anh khiết và những sắt kẽm kim loại không giống kể từ muối bột của bọn chúng.
• Magnesi hydroxide Mg(OH)₂ được dùng nhập sữa magnesi, magnesi chloride và magnesi sulfat trong số muối bột Epsom và magnesi citrat được dùng nhập hắn tế.
• Magnesi oxide được dùng làm đưa đến lò sưởi và lò luyện kim vì thế nhiệt độ nhiệt độ chảy của chính nó là đặc biệt cao.
• Bột magnesi carbonat (MgCO₃) được dùng tự những vận khuyến khích điền kinh giống như các vận khuyến khích thể thao công cụ và cử tạ, nhằm nâng cao năng lực tóm chặt công cụ.
• Magnesi stearat là hóa học bột white color dễ dàng cháy với những tính chất chất trơn tru. Trong technology dược phẩm nó được dùng nhập phát triển những viên dung dịch nén, nhằm ngăn cho những viên nén không trở nên bám nhập khí giới nhập quy trình nén dung dịch.
• Các dùng không giống bao hàm đèn flash nhập nhiếp hình ảnh, pháo bông, bao hàm cả bom cháy.

Nguồn[sửa | sửa mã nguồn]

Kim loại này được phát triển trải qua năng lượng điện phân magnesi chloride rét chảy, nhận được kể từ những mối cung cấp nước đậm, nước suối khoáng hoặc nước biển lớn. Mặc mặc dù magnesi được nhìn thấy nhập rộng lớn 60 khoáng hóa học, tuy nhiên chỉ mất dolomit, magnesit, bruxit, cacnalit, bột tan, và olivin là có mức giá trị thương nghiệp.

Cô lập:

• cathode: Mg²⁺ + 2e^- → Mg
• anode: 2Cl^- → Cl₂ (khí) + 2e^-

Hợp hóa học nhập khung người sống[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi cơ học là cần thiết cho tất cả thực vật và động vật hoang dã. Chất diệp lục (Chlorophyll) là những porphyrin sở hữu magnesi ở trung tâm. Khẩu phần đủ dinh dưỡng của những người rộng lớn là 300-400 mg/ngày, tùy thuộc vào tuổi thọ, nam nữ, trọng lượng. phần lớn loại enzyme cần phải có cation magnesi cho những phản xạ xúc tác của bọn chúng, nhất là những enzyme dùng ATP. Không đầy đủ magnesi nhập khung người sinh rời khỏi những bệnh teo thắt cơ, và nó tương quan cho tới những bệnh bệnh về tim mạch (cardiovascular), tè lối, áp suất máu cao và loãng xương. Sự thiếu vắng cấp cho tính là khan hiếm rộng lớn.

Các mối cung cấp thức ăn[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại rau sạch như rau củ bi mãng cầu (spinach) hỗ trợ nhiều magnesi vì thế vẹn toàn tử trung tâm của hóa học diệp lục là magnesi. Các loại ngược bắt bẻ, phân tử, một vài ngũ ly là mối cung cấp hỗ trợ magnesi.

Việc ăn uống hàng ngày nhiều loại đồ ăn không giống nhau tiếp tục hỗ trợ kha khá vừa đủ magnesi cho tới khung người.

Magnesi trong số loại thực phẩm, đồ ăn thức uống chế trở thành vượt lên kỹ thường thì bị mất không ít magnesi. Ví dụ, bánh mỳ Trắng thường thì sở hữu không nhiều magnesi rộng lớn bánh mỳ đen sạm vì thế cám và phôi nhiều magnesi vẫn bị nockout quăng quật khi thực hiện Trắng bột mì.

Nước hoàn toàn có thể hỗ trợ magnesi, tuy nhiên lượng magnesi này thông thường nhỏ và xấp xỉ theo dõi mối cung cấp nước. Nước "cứng" chứa đựng nhiều magnesi rộng lớn nước "mềm". Các nghiên cứu và phân tích về đủ dinh dưỡng ko tính cho tới lượng magnesi này, và vậy nên hoàn toàn có thể dẫn theo việc tính ko vừa đủ lượng magnesi quan trọng cho tới khung người.

Dưới đó là một vài loại đồ ăn và lượng magnesi bọn chúng có:

• Rau bi mãng cầu (1/2 chén) = 80 miligam (mg)
• Dầu lạc (2 thìa chè) = 50 mg
• Các loại đậu đôi mắt đen sạm (1/2 chén) = 45 mg
• Sữa, không nhiều to tướng (1 cup) = 40 mg

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

²⁴Mg là đồng vị ổn định ấn định sở hữu phần mềm nhập địa hóa học học tập, tương tự động như ²⁶Al.²⁴Mg là thành phầm phân tung của ²⁶Al, sở hữu chu kỳ luân hồi chào bán tung 717.000 năm. Sự phong phú của ²⁴Mg ổn định ấn định được nhìn thấy nhập một vài thiên thạch chondrit carbon nhiều Ca-Al. Sự phổ cập không bình thường của ²⁶Mg là vì sự phân tung của ²⁶Al trong số thiên thạch này. Vì thế, thiên thạch nên được đưa đến nhập tinh anh vân trước lúc ²⁶Al phân tung. Vì điều này, những miếng vỡ thiên thạch là những vật thể già cả nhất nhập hệ Mặt Trời và bọn chúng chứa chấp vấn đề về lịch sử hào hùng của hệ Mặt Trời nhập quy trình tiến độ trước tiên của chính nó.

Cảnh báo[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi sắt kẽm kim loại và kim loại tổng hợp là rất đơn giản cháy nhập dạng vẹn toàn hóa học và dễ dàng chảy khi ở dạng bột. Magnesi phản xạ và giải hòa nhiệt độ đặc biệt nhanh chóng khi xúc tiếp với bầu không khí hoặc nước và cát, Mg sở hữu tính khử cực mạnh, nên hoàn toàn có thể "lấy Oxi" kể từ không chỉ H₂O, CO₂, mặc cả nhập cát (SiO₂) :

2Mg _(rắn) + SiO_{2 (rắn)} → 2MgO _(rắn) + Si _(rắn)

Cần nên treo kính khi thao tác với magnesi. Ánh sáng sủa Trắng chói lòa của magnesi hoàn toàn có thể thực hiện thương tổn đôi mắt. Không được sử dụng nước nhằm dập ngọn lửa cháy tự magnesi, vì thế nó thực hiện ngọn lửa cháy to nhiều hơn, theo dõi phản xạ sau:

Mg _(rắn) + 2H₂O _(lỏng) → Mg(OH)_{2 (dung dịch)} + H_{2 (khí)}

Các bình cứu vớt hỏa chứa chấp dioxide carbon CO₂ cũng ko được sử dụng tự magnesi cháy nhập carbon dioxide :

2Mg _(rắn) + CO_{2 (khí)} → 2MgO _(rắn) + C _(rắn)

Xem thêm: Đầm trung niên cao cấp| Thời trang trung niên LYBEE

Phải khống chế đám cháy tự những bình cứu vớt hỏa tự hóa hóa học thô cấp cho D (nếu có) hoặc người sử dụng bột phủ nhập nhằm khống chế đám cháy tự Magnesi tạo ra nên

Mức tối đa theo dõi DRI nhằm hít vào magnesi là 350 mg/ngày. Triệu bệnh công cộng của quá magnesi là chi phí chảy. Không được cấp cho cho tới trẻ nhỏ những mô hình dung dịch chứa chấp magnesi.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Magnesi.

• WebElements.com – Magnesium
• EnvironmentalChemistry.com – Magnesium
• Magnesium Deficiency Lưu trữ 2005-02-16 bên trên Wayback Machine
• The Magnesium Website
• Magnesium Lưu trữ 2004-12-09 bên trên Wayback Machine
• Dietary Reference Intake Lưu trữ 2008-05-27 bên trên Wayback Machine
• Dietary Magnesium Lưu trữ 2007-03-12 bên trên Wayback Machine

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]