Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học

By Admin 28/03/2024 0

Bảng nguyên vẹn tử khối

Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên vẹn tử khối Hóa học tập. Đây là tư liệu tìm hiểu thêm hoặc được Shop chúng tôi thuế tầm nhằm gửi cho tới chúng ta học viên nhằm mục tiêu canh ty chúng ta học tập Hóa lớp 8 đơn giản dễ dàng. Với tư liệu này Shop chúng tôi mong muốn rằng unique tiếp thu kiến thức môn Hóa sẽ tiến hành nâng cao. Mời chúng ta nằm trong tìm hiểu thêm.

Bạn đang xem: Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học

>> Theo công tác mới mẻ, với môn Hóa học tập thương hiệu yếu tố và những phù hợp hóa học vô sinh sẽ tiến hành gọi theo dõi danh pháp Quốc tế (IUPAC) độc giả hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm tại:

I. Nguyên tử khối

Bảng kí hiệu thương hiệu yếu tố Hóa 8

Số proton

Tên Nguyên tố

Ký hiệu hoá học

Nguyên tử khối

Hoá trị

1

Hiđro

H

1

I

2

Heli

He

4

3

Liti

Li

7

I

4

Beri

Be

9

II

5

Bo

B

11

III

6

Cacbon

C

12

IV, II

7

Nitơ

N

14

II, III, IV…

8

Oxi

O

16

II

9

Flo

F

19

I

10

Neon

Ne

20

11

Natri

Na

23

I

12

Magie

Mg

24

II

13

Nhôm

Al

27

III

14

Silic

Si

28

IV

15

Photpho

P

31

III, V

16

Lưu huỳnh

S

32

II, IV, VI

17

Clo

Cl

35,5

I,…

18

Argon

Ar

39,9

19

Kali

K

39

I

20

Canxi

Ca

40

II

24

Crom

Cr

52

II, III

25

Mangan

Mn

55

II, IV, VII…

26

Sắt

Fe

56

II, III

29

Đồng

Cu

64

I, II

30

Kẽm

Zn

65

II

35

Brom

Br

80

I…

47

Bạc

Ag

108

I

56

Bari

Ba

137

II

80

Thuỷ ngân

Hg

201

I, II

82

Chì

Pb

207

II, IV

Chú thích:

  • Nguyên tố phi kim: chữ color xanh
  • Nguyên tố kim loại: chữ color đen
  • Nguyên tố khí hiếm: chữ color đỏ

Một số group nguyên vẹn tử

Tên nhóm

Hoá trị

Gốc axit

Khối lượng gốc axit

Axit tương ứng

Khối lượng axit

Tính axit

Hiđroxit(*) (OH); Nitrat (NO3); Clorua (Cl)

I

NO3

62

HNO3

63

Mạnh

Sunfat (SO4); Cacbonat (CO3)

II

SO4

96

H2SO4

98

Mạnh

Photphat (PO4)

III

Cl

35,5

HCl

36,5

Xem thêm: Top 25+ bộ phim đam mỹ Thái Lan hay nhất 2024 của GMMTV

Mạnh

(*): Tên này người sử dụng trong những phù hợp hóa học với sắt kẽm kim loại.

PO4

95

H3PO4

98

Trung bình

CO3

60

H2CO3

62

Rất yếu đuối (không tồn tại)

Bảng nguyên vẹn tử khối chất hóa học của Brom, Ag, Bari, Kali, Zn, Crom, Ag, Nitơ, Iot, Mg, Mn, Bội Bạc, photpho, Ba, Pb, Canxi, Clo, Silic…

II. Bảng nguyên vẹn tử khối hóa học

1. Nguyên tử khối là gì?

Nguyên tử khối của một nguyên vẹn tử là lượng kha khá của một nguyên vẹn tử yếu tố ê, là tổng của lượng electron, proton và notron, nhưng tại vì lượng electron rất rất nhỏ nên thông thường ko được xem, chính vì vậy hoàn toàn có thể nguyên vẹn tử khối xấp xỉ số khối của phân tử nhân.

Hay đơn giản và giản dị rộng lớn là:

Nguyên tử khối là lượng của một nguyên vẹn tử tính bởi vì đơn vị chức năng cacbon. Nguyên tố không giống nhau thì nguyên vẹn tử khối cũng không giống nhau.

Ví dụ: Nguyên tử khối của Nitơ (N) = 14 (đvC), của Magie (Mg) = 24 (đvC).

2. Khối lượng nguyên vẹn tử

Đơn vị lượng nguyên vẹn tử là một trong những đơn vị chức năng đo lượng mang đến lượng của những nguyên vẹn tử và phân tử. Nó được quy ước bởi vì 1 phần chục nhì lượng của nguyên vẹn tử cacbon 12. Do ê, đơn vị chức năng lượng nguyên vẹn tử còn được gọi là đơn vị chức năng cacbon, ký hiệu là đvC.

3. Nguyên tử khối trung bình

Hầu không còn những yếu tố chất hóa học là láo phù hợp của không ít đồng vị với tỉ lệ thành phần xác suất số nguyên vẹn tử xác lập => nguyên vẹn tử khối của những yếu tố có tương đối nhiều đồng vị là nguyên vẹn tử khối tầm của láo phù hợp những đồng vị đem tính cho tới tỉ lệ thành phần xác suất số nguyên vẹn tử ứng.

Giả sử yếu tố X đem 2 đồng vị A và B. kí hiệu A,B mặt khác là nguyên vẹn tử khối của 2 đồng vị, tỉ lệ thành phần xác suất số nguyên vẹn tử ứng là a và b. Khi đó: nguyên vẹn tử khối tầm \bar{A} của yếu tố X là:

\bar{A}=\frac{aA+bB}{100}

Trong những phép tắc toán ko cần thiết chừng đúng mực cao, hoàn toàn có thể coi nguyên vẹn tử khối ngay số khối.

Công thức tính lượng mol nguyên vẹn tử Công thức và quá trình tính lượng nguyên vẹn tử

Bước 1: Cần ghi nhớ 1 đvC = 0,166 . 10-23

Bước 2: Tra bảng nguyên vẹn tử khối của yếu tố. Chẳng hạn yếu tố A đem nguyên vẹn tử khối là a, tức A = a. Chuyển quý phái bước 3.

Bước 3: Khối lượng thực của A: mA = a . 0,166.10-23 = ? (g)

Một số công thức tính thông thường dùng

Tính số mol: + Khi mang đến lượng chất: n = (mol); Khi mang đến thể tích hóa học khí: n = (mol)

Khi mang đến CM, Vlit dung dịch: n =CM.V (mol); Khi mang đến lượng hỗn hợp, mật độ phần trăm: n = (mol)

Tính khối lượng: m= n.M( gam); lượng hóa học tan: mct = (gam)

Tính nồng độ: Nồng chừng C%= .100%; tính mật độ mol của dung dịch: CM= (M) (nhớ thay đổi V rời khỏi lit)

4. Bảng nguyên vẹn tử khối

Số p Tên nguyên vẹn tố Ký hiệu hoá học Nguyên tử khối Hoá trị
1 Nguyên tử khối của Hiđro H 1 I
2 Nguyên tử khối của Heli He 4  
3 Nguyên tử khối của Liti Li 7 I
4 Nguyên tử khối của Beri Be 9 II
5 Nguyên tử khối của Bo B 11 III
6 Nguyên tử khối của Cacbon C 12 IV, II
7 Nguyên tử khối của Nitơ N 14 III,II,IV,..
8 Nguyên tử khối của Oxi O 16 II
9 Nguyên tử khối của Flo F 19 I
10 Nguyên tử khối của Neon Ne 20  
11 Nguyên tử khối của Natri Na 23 I
12 Nguyên tử khối của Mg(Magie) Mg 24 II
13 Nguyên tử khối của Nhôm Al 27 III
14 Nguyên tử khối của Silic Si 28 IV
15 Nguyên tử khối của Photpho P 31 III, V
16 Nguyên tử khối của Lưu huỳnh S 32 II,IV,VI,..
17 Nguyên tử khối của Clo Cl 35,5 I,..
18 Nguyên tử khối của Agon Ar 39,9  
19 Nguyên tử khối của Kali K 39 I
20 Nguyên tử khối của Canxi Ca 40 II
24 Nguyên tử khối của Crom Cr 52 II,III
25 Nguyên tử khối của Mangan Mn 55 II,IV,VII,..
26 Nguyên tử khối của Sắt Fe 56 II,III
29 Nguyên tử khối của Đồng Cu 64 I,II
30 Nguyên tử khối của Kẽm Zn 65 II
35 Nguyên tử khối của Brom Br 80 I,…
47 Nguyên tử khối của Ag (Bạc) Ag 108 I
56 Nguyên tử khối của Bari Ba 137 II
80 Nguyên tử khối của Thuỷ ngân Hg 201 I,II
82 Nguyên tử khối của Chì Pb 207 II,IV

(Chú ý: chữ in đậm là yếu tố sắt kẽm kim loại, Chữ in nghiêng là yếu tố phi kim)

III. Bài tập dượt nguyên vẹn tử khối 

Câu 1. Trong số những sắt kẽm kim loại, nguyên vẹn tử của sắt kẽm kim loại nào là là nặng trĩu nhất? Nó nặng trĩu cấp từng nào phen sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng nhất? (Chỉ xét những sắt kẽm kim loại đem nhập bảng 1, SGK/42)

Câu 2. Phân biệt sự không giống nhau thân thiện 2 định nghĩa yếu tố và nguyên vẹn tử

Câu 3. Cách trình diễn những yếu tố hóa tiếp sau đây cho thấy chân thành và ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

Câu 4. Kí hiệu chất hóa học đã cho thấy điều gì? Viết kí hiệu chất hóa học trình diễn những yếu tố sulfur, Fe, nhôm, magie, kẽm, nito, natri, can xi.

Câu 5. tường nguyên vẹn tử cacbon đem lượng bởi vì 1,9926.10-23 gam. Khối lượng tính bởi vì gam của nguyên vẹn tử Mg bởi vì bao nhiêu?

Câu 6. Điền cụm kể từ tương thích vị trí trống:

Những nguyên vẹn tử đem cùng……trong phân tử nhân đều là những ……. nằm trong loại, nằm trong phụ thuộc một………. chất hóa học.

Mỗi ……. được trình diễn bởi vì 1 …………

Câu 7.

Nêu định nghĩa yếu tố chất hóa học là gì? Cho ví dụ.

Cách trình diễn yếu tố chất hóa học như vậy nào?

Câu 8.

Cách ghi chép 2H; 5O; 3C thứu tự chỉ ý là gì?

Em hãy người sử dụng chữ số và kí hiệu chất hóa học diễn tả những ý sau: Ba nguyên vẹn tử nitơ, bảy nguyên vẹn tử Kali, tư nguyên vẹn tử Photpho.

Câu 9. Người tớ qui ước lấy từng nào phần lượng của nguyên vẹn tử cacbon thực hiện đơn vị chức năng cacbon? Nguyên tử khối là gì?

Câu 10. Em hãy đối chiếu nguyên vẹn tử magie nặng trĩu rộng lớn hoặc nhẹ nhàng rộng lớn từng nào phen ví với:

Nguyên tử cacbon.

Nguyên tử nhôm.

Nguyên tử sulfur.

Câu 11. Nguyên tử X nặng trĩu cấp gấp đôi nguyên vẹn tử Oxi. Tính nguyên vẹn tử khối và cho thấy X nằm trong yếu tố nào? Viết kí hiệu chất hóa học của yếu tố ê.

Câu 12. Tính lượng bởi vì gam của nguyên vẹn tử: nhôm, photpho, oxi (Biết: 1 đvC= 1,6605.10-24 g)

Câu 13. Phân biệt sự không giống nhau thân thiện 2 định nghĩa yếu tố và nguyên vẹn tử

Câu 14. Biết nguyên vẹn tử cacbon đem lượng bởi vì 1,9926.10-23 gam. Khối lượng tính bởi vì gam của nguyên vẹn tử Mg bởi vì bao nhiêu?

Câu 15. Cách trình diễn những yếu tố hóa tiếp sau đây cho thấy chân thành và ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.

IV. Đáp án chỉ dẫn giải cụ thể bài xích tập

Câu 1.

Kim loại nặng trĩu nhất nhập bảng 1 SKG/42 là Chì kí hiệu là Pb đem nguyên vẹn tử khối là 207, sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng nhất là liti đem nguyên vẹn tử khối là 7

Kim loại chì nặng trĩu rộng lớn sắt kẽm kim loại liti: 207/7 ≈29,57 lần

Câu 2.

Nguyên tử là phân tử vô nằm trong nhỏ và dung hòa về điện

Nguyên tố là những nguyên vẹn tử nằm trong loại, đem nằm trong số proton nhập phân tử nhân

Câu 3.

2C : 2 nguyên vẹn tử cacbon

3Cu: 3 nguyên vẹn tử đồng

5Fe: 5 nguyên vẹn tử sắt

2H: 2 nguyên vẹn tử hidro

O: 1 nguyên vẹn tử oxi

Câu 4.

Kí hiệu chất hóa học chỉ ra: thương hiệu yếu tố, một nguyên vẹn tử và nguyên vẹn tử khối của yếu tố đó

Lưu huỳnh: S, sắt: Fe, nhôm: Al, magie: Mg, kẽm: Zn, nito: N, natri: Na, canxi: Ca.

Câu 5.

1đvC đem lượng = \frac{{1,{{9926.10}^{ - 23}}}}{{12}} = 0,{16605.10^{ - 23}}g

Khối lượng bởi vì gam của Mg  0,{16605.10^{ - 23}} \times 24 = 3,{9852.10^{ - 23}}g

Câu 7.

Nguyên tố chất hóa học là tụ tập những nguyên vẹn tử nằm trong loại, đem nằm trong số proton nhập phân tử nhân.

Như vậy, số proton là số đặc thù của một yếu tố chất hóa học. Các nguyên vẹn tử nằm trong và một yếu tố chất hóa học đều phải sở hữu đặc thù chất hóa học như nhau.

Mỗi yếu tố chất hóa học được trình diễn bởi vì một hoặc nhì vần âm (thường là một trong những hoặc nhì chữ trước tiên nhập thương hiệu La - tinh ma của yếu tố đó), nhập ê vần âm trước tiên được ghi chép bên dưới dạng in hoa, gọi là kí hiệu chất hóa học.

Ví dụ:

Nguyên tố hiđro kí hiệu là H;

Nguyên tố can xi kí hiệu là Ca;

Nguyên tố cacbon kí hiệu là C

Câu 8.

Biểu đạt những ý sau: 2 nguyên vẹn tử Hidro, 5 nguyên vẹn tử Oxi và 3 nguyên vẹn tử Cacbon

Được ghi chép thành: 3N 7K, 4P

Câu 9. 

Nguyên tử đem lượng vô nằm trong nhỏ nhắn, nếu như tính bởi vì gam thì số trị vượt lên trên nhỏ ko tiện dùng. Vì nguyên nhân ê khoa học tập vẫn người sử dụng một cơ hội riêng biệt nhằm biểu thị lượng nguyên vẹn tử. Người tớ quy ước lấy 1/12 lượng của nguyên vẹn tử cacbon thực hiện đơn vị chức năng lượng mang đến nguyên vẹn tử, gọi là đơn vị chức năng cacbon.

Đơn vị cacbon ghi chép tắt là đvC, kí hiệu là u.

Nguyên tử khối là lượng của một nguyên vẹn tử tính bởi vì đơn vị chức năng cacbon.

Ví dụ:

Khối lượng tính bởi vì đơn vị chức năng cacbon của: Al = 27 đvC, C = 12 đvC, O = 16 đvC.

Câu 10.

Giữa nhì nguyên vẹn tử magie và cacbon, magie nặng trĩu rộng lớn cấp nhì phen nguyên vẹn tử cacbon.

Giữa nguyên vẹn tử magie và sulfur, magie nhẹ nhàng rộng lớn nguyên vẹn tử sulfur, và bởi vì 3/4 phen nguyên vẹn tử sulfur.

Giữa nguyên vẹn tử magie và nguyên vẹn tử nhôm, magie nhẹ nhàng rộng lớn nguyên vẹn tử nhôm, và bởi vì 8/9 phen nguyên vẹn tử nhôm.

Câu 11.

Ta đem nguyên vẹn tử X nặng trĩu cấp gấp đôi nguyên vẹn tử Oxi 

NTK X = 16. 2 = 32 (đvC)

X là yếu tố sulfur, đem kí hiệu chất hóa học là S

Câu 12. 

Khối lượng của nguyên vẹn tử nhôm là:

(1,6605.10-24) . 27 = 4,48335.10-23 gam

Khối lượng của nguyên vẹn tử Photpho là:

(1,6605.10-24) . 31 = 5,14755.10-23 gam

Khối lượng của nguyên vẹn tử ôxi là:

(1,6605.10-24) . 16 = 2,6568.10-23 gam

Câu 13. 

Nguyên tử là phân tử vô nằm trong nhỏ và dung hòa về năng lượng điện. Bao bao gồm phân tử nhân nguyên vẹn tử (Proton và Notron) và vỏ nguyên vẹn tử (Electron). Khối lượng của nguyên vẹn tử bởi vì lượng của phân tử nhân nguyên vẹn tử.

(Ví dụ: Hidro, Lưu huỳnh, Natri ..)

Nguyên tố chất hóa học là tụ tập những nguyên vẹn tử nằm trong loại, đem nằm trong số proton nhập phân tử nhân. Các nguyên vẹn tử nằm trong và một yếu tố chất hóa học đều phải sở hữu đặc thù chất hóa học như nhau. (Ví dụ: Hidro, Cacbon..)

Phân tử là phân tử thay mặt đại diện mang đến hóa học, bao gồm 1 số ít nguyên vẹn tử links cùng nhau và thể hiện tại không thiếu thốn đặc thù chất hóa học của hóa học ( Clo, Oxi, nito, ..) 

Câu 15. 

2C: 2 nguyên vẹn tử Cacbon

3Cu: 3 nguyên vẹn tử Đồng

5Fe: 5 nguyên vẹn tử Sắt

2H: 2 nguyên vẹn tử Hidro

O: 1 nguyên vẹn tử Oxy

V. Câu căn vặn trắc nghiệm lên quan 

Câu 1. Nhận toan nào là sau đó là đúng?

A. Khối lượng electron bởi vì 1/1840 lượng của phân tử nhân nguyên vẹn tử

B. Khối lượng electron bởi vì lượng proton

C. Khối lượng electron bởi vì lượng notron

D. Khối lượng nguyên vẹn tử vô cùng bởi vì tổng lượng của những phân tử proton, notron và electron

Xem đáp án

Đáp án D

D. Khối lượng nguyên vẹn tử vô cùng bởi vì tổng lượng của những phân tử proton, notron và electron

Câu 2. Có từng nào yếu tố hóa học?

A. Trên 110 nguyên vẹn tố

B. Đúng 110 nguyên vẹn tố

C. 92 nguyên vẹn tố

D. 100 nguyên vẹn tố

Xem đáp án

Đáp án A

Có bên trên 110 yếu tố hóa học

Câu 3. So sánh nguyên vẹn tử Mg (magie) với nguyên vẹn tử C (cacbon), tớ thấy:

A. Nguyên tử Mg nặng trĩu rộng lớn nguyên vẹn tử C gấp đôi.

B. Nguyên tử Mg nhẹ nhàng rộng lớn nguyên vẹn tử C 2 lần

C. Nguyên tử Mg nặng trĩu rộng lớn nguyên vẹn tử C 3 lần

D. Nguyên tử Mg nhẹ nhàng rộng lớn nguyên vẹn tử C 3 phen.

Xem đáp án

Đáp án A

Dựa nhập bảng nguyên vẹn tử khối của nguyên vẹn tố:

+ Mg đem nguyên vẹn tử khối là 24 đvC

+ C đem nguyên vẹn tử khối là 12 đvC

=> Nguyên tử Mg nặng trĩu rộng lớn nguyên vẹn tử C gấp đôi.

Câu 4. Nguyên tử khối là lượng của một nguyên vẹn tử tính bởi vì đơn vị chức năng nào?

A. gam.

B. kilogam.

C. g/cm3.

D. đvC.

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tử khối là lượng của một nguyên vẹn tử tính bởi vì đơn vị đvC.

Câu 5. Dãy nào là bao gồm những hóa học là đơn chất?

A. CaO; Cl2; CO; CO2

B. Cl2; N2; Mg; Al

C. CO2; NaCl; CaCO3; H2O

D. Cl2; CO2; Ca(OH)2; CaSO4

Xem đáp án

Đáp án B

Đơn hóa học là những hóa học tạo ra từ là một yếu tố chất hóa học.

Thí dụ: Khí hiđro là đơn hóa học vì thế được tạo ra từ là một yếu tố chất hóa học là H.

Một số Note về đơn chất:

+ Thường thương hiệu đơn hóa học trùng với thương hiệu yếu tố.

+ Một số yếu tố hoàn toàn có thể tạo ra 2,3 … dạng đơn hóa học. Chẳng hạn như kể từ yếu tố cacbon tạo ra phàn nàn (than chì, phàn nàn muội, phàn nàn mộc …) và đá quý.

Dãy bao gồm những hóa học là đơn hóa học là: Cl2; N2; Mg; Al

Câu 6. Đơn hóa học là những hóa học được tạo ra kể từ từng nào yếu tố hóa học?

A. Từ 2 yếu tố.

B. Từ 3 yếu tố.

C. Từ 4 yếu tố trở lên trên.

D. Từ 1 yếu tố.

Xem đáp án

Đáp án D

Đơn hóa học là những hóa học tạo ra từ là một yếu tố chất hóa học.

- Đơn hóa học chia thành nhì loại:

+ Đơn hóa học sắt kẽm kim loại : Dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng, đem ánh kim. Trong đơn hóa học sắt kẽm kim loại những nguyên vẹn tử xếp khít nhau và theo dõi một trật tự động xác lập.

Ví dụ: Nhôm, đồng, Fe,… là đơn hóa học sắt kẽm kim loại.

+ Đơn hóa học phi kim : Không dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng, không tồn tại ánh kim (trừ phàn nàn chì). Trong đơn hóa học phi kim những nguyên vẹn tử thông thường links cùng nhau theo dõi một vài chắc chắn và thông thường là 2.

Ví dụ: Khí hiđro, phàn nàn, sulfur,… là đơn hóa học phi kim.

....................................

VnDoc reviews cho tới chúng ta Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên vẹn tử khối Hóa học tập được VnDoc biên soạn, tư liệu này canh ty chúng ta tóm được những yếu tố học tập, kí hiệu của từng yếu tố chất hóa học tương tự phân biệt được nguyên vẹn tử khối và phân tử khối. Từ ê canh ty chúng ta học tập chất lượng môn Hóa học tập rộng lớn. 

Xem thêm: Dây xích trang trí túi xách

Mời chúng ta tìm hiểu thêm một vài tư liệu liên quan:

  • 10 đề ganh đua thân thiện học tập kì 1 lớp 8 môn Hóa năm 2021 - 2022 Có đáp án
  • Đề ganh đua thân thiện kì 1 Hóa 8 năm 2021 - 2022 Đề 3
  • Bảng hóa trị những yếu tố hóa học
  • Hóa học tập lớp 8: Cách nằm trong hóa trị đơn giản dễ dàng nhất
  • Bài thói quen số phân tử nhập nguyên vẹn tử
  • Hóa học tập 8 Bài 5: Nguyên tố hóa học
  • Các bài xích tập dượt về lượng hóa học dư Hóa học tập 8

Trên phía trên VnDoc vẫn gửi cho tới chúng ta Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên vẹn tử khối Hóa học tập. Để đem sản phẩm cao hơn nữa nhập tiếp thu kiến thức, VnDoc nài reviews cho tới chúng ta học viên tư liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 8 nhưng mà VnDoc tổ hợp và đăng lên.

Ngoài rời khỏi, VnDoc.com vẫn xây dựng group share tư liệu tiếp thu kiến thức trung học cơ sở không tính phí bên trên Facebook: Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 8. Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể cảm nhận được những tư liệu tiên tiến nhất.